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Reacciones Ácido-base

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Reacciones Ácido-base

¿Alguna vez has sentido un malestar en tu estómago tan fuerte que has tenido que tomar algún medicamento para aliviar el dolor? Cuando sufrimos una indigestión ácida o acidez del estómago, solemos tomar pastillas antiácidas y normalmente funcionan de maravilla.

Las pastillas antiácidas son muy eficaces contra la acidez porque están compuestos por una base. Cuando esta base (hidróxido de magnesio, Mg(OH)2) entra en contacto con el ácido fuerte del estómago (ácido clorhídrico, HCl), neutraliza el exceso del ácido estomacal, ¡haciendo que te sientas mejor en poco tiempo!

  • Veremos las definiciones de ácidos, bases, ácidos conjugados y bases conjugadas.
  • También aprenderemos cuáles son las reacciones ácido-base.
  • Veremos las fórmulas utilizadas en los cálculos de pH y pOH.
  • Por último, estudiaremos los fundamentos de las valoraciones.

¿Qué son los ácidos y las bases?

La definición de ácidos y bases dependerá del autor que los clasifique. Svante Arrhenius, un químico sueco, fue el primero en clasificar los ácidos y las bases. Arrhenius organizó los ácidos y las bases en función de sus propiedades en disoluciones acuosas.

Los ácidos de Arrhenius se clasifican por su capacidad para disociarse en el agua y producir iones H+.

Las bases de Arrhenius se clasifican por su capacidad de disociarse en el agua y producir iones OH-.

Otros dos científicos, Johannes Brønsted y Thomas Lowry, también definieron conjuntamente los ácidos y las bases. Sin embargo, su definición se basó en su capacidad de donar/aceptar protones.

Los ácidos de Brønsted-Lowry son donantes de protones: donan un ion H+ a una base de Brønsted-Lowry.

Las bases de Brønsted-Lowry son aceptores de protones: aceptan un ion H+ de un ácido de Brønsted-Lowry.

¿Un compuesto puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como base de Brønsted-Lowry? ¡Pues sí! El agua (H2O) es una molécula especial. Cuando dos moléculas de agua reaccionan en una reacción ácido-base, una de ellas actúa como un ácido y la otra como la base. Las sustancias que pueden actuar como ácido o como base se denominan anfóteras.

Algunos libros se refieren a los iones de hidrógeno como H3O+ en lugar de H+. Estos dos términos pueden utilizarse indistintamente. Pero aquí utilizaremos H+ para referirnos a los iones de hidrógeno, ya que, en realidad, todavía están investigando el ion hidronio u oxidanio (H3O+). Sabemos que ninguno de los dos (H+ y H3O+) son totalmente correctos. ¡La fórmula correcta debería ser más bien 30-50 moléculas de agua rodeando un H+ como si fuera el más famoso del barrio!

Una definición más general de los ácidos y las bases fue propuesto por Gilbert Lewis, basado en su capacidad de donar o aceptar electrones.

Los ácidos de Lewis son aceptores de electrones: aceptan un electrón de una base de Lewis.

Las bases de Lewis son donantes de electrones: donan un electrón a un ácido de Lewis.

Los ácidos de Lewis y los ácidos de Brønsted-Lowry son similares, ya que al donar un H+ el compuesto se queda con los electrones del hidrógeno, y solo dona el ion.

En la siguiente tabla tendrás unos ejemplos de los tres tipos de ácidos y bases.

De ArrheniusDe Brønsted-LowryDe Lewis

Original de StudySmarter

Ácidos y bases conjugados

Cuando hablamos de los ácidos y las bases de Brønsted-Lowry, hay que tener en cuenta los ácidos y bases conjugados.

Un ácido conjugado es una base que ha ganado un protón H+.

Una base conjugada es un ácido que ha perdido un protón H+.

Con el H2O, puedes encontrar su ácido conjugado y su base conjugada añadiendo o quitando sencillamente un H+.

  • El ácido conjugado (añade un protón) del H2O es H3O+
  • La base conjugada (quita un protón) del H2O es OH-

¡Vamos a ver un ejemplo un poco más complicado!

¿Cuál es el ácido en la siguiente reacción?

Reacción de Ácidos y Bases Ácido y base conjugados StudySmarter

Para determinar cuál de los reactivos será el ácido, primero tenemos que encontrar la base conjugada. La forma más fácil de encontrar la base conjugada es mirar la ecuación química y encontrar el compuesto que perdió un H+. El H2F+ perdió un H+ y se convirtió en HF. Por lo tanto, el HF es la base conjugada. Como una base conjugada es un ácido que perdió un protón H+, entonces el ácido sería H2F+.

Ácido y base conjugados StudySmarter
La reacción entre H2SO4 y H2F+ - Propio de StudySmarter

Este ejemplo señala una diferencia muy importante entre las definiciones de ácido de Brønsted-Lowry y de Arrhenius. Cuando tratamos con los ácidos de Arrhenius todo se compara con el agua: "¿Esta molécula es más ácida que el agua?". Cuando tratamos de los ácidos de Brønsted-Lowry nos preguntamos: "¿es más ácido que aquello con lo que lo hemos mezclado?".

Si te resulta extraño que el ácido sulfúrico (H2SO4) actúe como una base, no eres el único, al fin del cuentas ¡se llama ácido sulfúrico! Al enfrentarlo al 99,9% de los productos químicos, el ácido sulfúrico actuaría como un ácido. ¡El H2F+ es así de fuerte!

Por cierto, un protón (p+) es la sustancia más ácida posible.

Reacciones ácido-base o de neutralización

Piensa en la reacción química que se produce entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH). Cuando el HCl y el NaOH reaccionan, producen cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O). Al ser ácidos y bases se han disociado en sus correspondientes iones, el Na+ y OH- de la sosa y los iones H+ y Cl- del HCl. En las reacciones ácido-base, el producto iónico se forma siempre a partir del catión del ácido y del anión de la base. En el ejemplo a continuación, puedes ver que se formó la sal por la base conjugada, Cl- y el ácido conjugado, Na+, mientras que los iones H+ y los iones OH- formaron el agua. Se denominan de neutralización porque la disolución restante es neutra, por lo que hemos neutralizado el ácido y la base.

reacción de sosa y ácido clorhídrico, studysmarterReacción de neutralización, Studysmarter

Las reacciones ácido-base (o de neutralización) son las reacciones químicas entre un ácido y una base. Los productos que se forman en las reacciones ácido-base son una sal y agua.

Si quieres saber más sobre las reacciones ácido-base, consulta Reacciones ácido-base.

Ácidos y bases fuertes

Cuando un ácido o una base se consideran fuertes, significa que son capaces de disociarse completamente en una disolución. En cambio, los ácidos y las bases débiles solo se disocian parcialmente en una disolución.

Los ácidos fuertes se disocian completamente en una disolución acuosa, formando iones H+.

Los ácidos fuertes que debes conocer son:

  • HCl
  • HBr
  • HI
  • HNO3
  • HClO3
  • HClO4
  • H2SO4

Las bases fuertes se disocian completamente en una disolución acuosa, formando iones OH-.

Las bases fuertes que debes recordar son:

  • NaOH
  • KOH
  • LiOH
  • Ca(OH)2
  • Mg(OH)2
  • Ba(OH)2
  • Sr(OH)2

Entender el pH y el pOH

Ser capaz de explicar la relación entre el pH, el pOH y las concentraciones químicas es algo que debes aprender. La mejor manera de aprenderlo es resolviendo problemas. En primer lugar, vamos a definir lo que se entiende por pH y pOH.

El pH se define como una medida logarítmica de la concentración de iones hidrógeno [H+] en una disolución.

El pOH se define como una medida logarítmica de la concentración de iones hidroxi [OH-] en una disolución.

La escala de pH

Para ayudar a los científicos a identificar si una disolución es ácida o básica (alcalina), Søren Sørensen ideó la escala de pH en 1909. Esta escala muestra la acidez o basicidad de una sustancia.

  • Si una sustancia tiene un pH inferior a 7, se considera un ácido.
  • Si una sustancia tiene un pH superior a 7, entonces es una base (también conocida como alcalina).
  • Una sustancia con un pH de 7 se considera neutra.

Tras disolver una sustancia en agua, si la disolución tiene un pH bajo es una disolución ácida. Una disolución así contiene una alta concentración de iones H+ y una baja concentración de iones OH-, mientras que las disoluciones que tienen un pH alto son las disoluciones básicas.

Ácidos y Bases Escala de pH StudySmarter

Diagrama de la escala de pH con ejemplos. Original de Wikimedia Commons

Cálculos de pH y pOH

El cálculo del pH y el pOH implica muchas fórmulas diferentes, y puede ser abrumador tener que aprender y controlar todas ellas. Para simplificar las cosas, veamos algunas de las fórmulas que necesitarás conocer para poder resolver problemas.

Para calcular el pH y pOH:

pH = - log [ H+]

pOH = - log [ OH-]

pH + pOH = 14

Para calcular el [ H+] y [ OH-]

[ H+] = 10-pH

[ OH-] = 10-pOH

Los cálculos ácido-base van mucho más allá de calcular el pOH y el pH. Si quieres seguir aprendiendo sobre la química ácido-base, encuéntralo en Equilibrio de los ácidos-bases débiles.

Veamos un ejemplo que nos pide que utilicemos las ecuaciones anteriores para resolver un problema.

Encuentra la concentración de iones [H+] y [OH-] de una disolución acuosa con un pH de 5,6.

La pregunta ya nos da el pH, así que tenemos que utilizarlo para encontrar [H+] y [OH-]. En primer lugar, vamos a calcular la concentración de iones H+ utilizando la fórmula:

Para calcular la concentración de iones OH-, primero tenemos que encontrar el pOH, y luego usar el pOH para encontrar [OH-].

Ahora que tenemos pOH, podemos utilizar la fórmula

Autoionización del agua

Sabemos que el agua es una molécula muy interesante con propiedades únicas. Una de estas propiedades es la autoionización. ¿Pero qué significa esto? Simplemente significa que el agua puede reaccionar consigo misma para formar iones H+ y OH-. Como el agua es una sustancia anfótera, uno de ellos actuará como base y el otro como ácido.

¡Recuerda que H3O+ y H+ son términos intercambiables en las disoluciones acuosas!

La autoionización del agua es la capacidad del agua de reaccionar consigo misma para producir iones H+ y OH-.

Ácidos y Bases Autoionización del agua StudySmarter

Autoionización del agua. Original de StudySmarter.

Hay una constante que debemos introducir en este contexto. Se llama Kw, y te indica la cantidad de H+ y OH- que se producen en la autoionización.

Puedes encontrar más información en Autoionización del agua.

¿Qué son las disoluciones tampón?

Las disoluciones tampón están compuestas por un ácido débil + su base conjugada, o por una base débil + su ácido conjugado.

Cuando te enfrentas a las disoluciones tampón, la ecuación de Handerson-Hasselbach es tu herramienta para resolver todo. No te preocupes acerca de ello ahora, tenemos toda una serie de artículos sobre las disoluciones tampones para que los leas.

Una disolución tampón es capaz de mitigar el cambio de pH después de añadir ácidos o bases.

¿Sabías que las disoluciones tampones se utilizan en las piscinas para mantener alejados algunos tipos de bacterias y mantener el pH en torno a 7,5? Sin la adición de tampones, el pH de las piscinas cambiaría y provocaría problemas. Si el pH es demasiado ácido, dañaría nuestros ojos y provocaría corrosión. Si el pH es demasiado básico, las algas empezarían a crecer.

Las piscinas tienen una alta concentración de ácido débil, cuya base conjugada actúa como tampón para mantener el agua de la piscina en un pH neutro.

¿Qué son las valoraciones ácido-base?

Las valoraciones químicas son uno de esos temas que seguirás viendo a lo largo de tu viaje por la química. Al realizar las prácticas en el laboratorio de química, probablemente tendrás que realizar un análisis volumétrico, o una valoración, al menos una o dos veces para encontrar la concentración de una disolución desconocida, utilizando una disolución de concentración conocida.

Una valoración es un proceso químico que se utiliza para determinar la concentración de una disolución desconocida añadiendo lentamente un reactivo de concentración conocida.

En las valoraciones, solemos utilizar un indicador como la fenolftaleína que cambia el color de la disolución de incoloro a rosa cuando no quedan reactivos en la disolución. Este punto se conoce como el punto de equivalencia. En este punto, podemos utilizar la "Estequiometría" para calcular la concentración de la disolución desconocida (también llamada analito). Cuando la disolución cambie repentinamente de color, se habrá alcanzado el punto final de la valoración.

Los indicadores son sustancias que se utilizan para indicar cuándo se producen cambios en el pH.

El punto final es el punto en el que el indicador cambia el color de la disolución.

Descubre más en Tipos de valoraciones ácido-base.

Ahora deberías estar más familiarizado con los fundamentos de la química ácido-base. No te detengas ahora, ¡ya lo tienes!

Ácidos y Bases - Puntos clave

  • Los ácidos y las bases pueden definirse de diferentes maneras: los ácidos de Arrhenius producen iones H+ en H2O, y las bases de Arrhenius producen iones OH- en H2O.
  • Los ácidos de Bronsted-Lowry son donantes de protones, mientras que las bases de Bronsted-Lowry son aceptantes de protones.
  • Los ácidos de Lewis son aceptores de electrones, mientras que las bases de Lewis ceden electrones.
  • Un ácido conjugado es una base que ganó un protón H+. Una base conjugada es un ácido que ha perdido un protón H+.
  • Las reacciones ácido-base son reacciones químicas reversibles que se producen entre un ácido y una base. Los productos que se forman en las reacciones ácido-base son la sal y el agua.
  • Las valoraciones se utilizan para determinar la concentración de una disolución desconocida añadiendo lentamente un reactivo de concentración conocida.

Referencias:

Descripción del curso y del examen de Química AP, en vigor en otoño de 2020. (n.d.). Recuperado el 8 de abril de 2022, de https://apcentral.collegeboard.org/pdf/ap-chemistry-course-and-exam-description.pdf?course=ap-chemistry.

Malone, L. J., Dolter, T. O., & Gentemann, S. (2013). Conceptos básicos de química (8ª ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons.

Swanson, J. W. (2020). Everything you need to Ace Chemistry in one big fat notebook. Workman Pub.

The Princeton Review: Cracking the AP Chemistry exam, 2020. (2019). Nueva York, NY: Penguin Random House.

Preguntas frecuentes sobre Reacciones Ácido-base

Las bases pueden definirse de diferentes maneras: las bases de Arrhenius producen iones OH- en H2O. Las bases de Bronsted-Lowry son aceptantes de protones.

Los ácidos pueden definirse de diferentes maneras: los ácidos de Arrhenius producen iones H+ en H2O. Los ácidos de Bronsted-Lowry son donantes de protones.

Las reacciones ácido-base (o de neutralización) son las reacciones químicas entre un ácido y una base. Los productos que se forman en las reacciones ácido-base son una sal y agua.   

Los ácidos fuertes que debes conocer son:

  • HCl
  • HBr
  • HI
  • HNO3
  • HClO3
  • HClO4
  • H2SO4

Las bases fuertes que debes recordar son:


  • NaOH
  • KOH
  • LiOH
  • Ca(OH)2
  • Mg(OH)2
  • Ba(OH)2
  • Sr(OH)2


Se mide el pH

  • Si una sustancia tiene un pH inferior a 7, se considera un ácido.
  • Si una sustancia tiene un pH superior a 7, entonces es una base (también conocida como alcalina).
  • Una sustancia con un pH de 7 se considera neutra.

Cuestionario final de Reacciones Ácido-base

Pregunta

¿En qué iones se disocia el agua?

Mostrar respuesta

Answer

Iones hidronio e iones hidróxido.

Show question

Pregunta

¿Qué es el pH?

Mostrar respuesta

Answer

El pH se refiere a la concentración de iones hidronio. Como es el -log[H+], cuanto más concentración de iones, menor pH.

Show question

Pregunta

¿Qué es el pOH?

Mostrar respuesta

Answer

El pOH es la concentración de iones hidróxido que hay en la disolución.

Show question

Pregunta

¿En qué rango de pH estaría una disolución que tiene una concentración elevada de iones hidronio?

Mostrar respuesta

Answer

El pH sería menor que 7, ya que sería ácido. 

Show question

Pregunta

¿Qué significa que el pH sea neutro?

Mostrar respuesta

Answer

Significa que tenemos la misma concentración de iones hidronios e iones hidróxidos. 

Show question

Pregunta

¿Qué característica tiene una sustancia anfótera?

Mostrar respuesta

Answer

Puede actuar como un ácido y una base.

Show question

Pregunta

¿Cómo afecta la temperatura al Kw?

Mostrar respuesta

Answer

El Kw incrementa, ya que se desplaza el equilibrio hacia los productos.

Show question

Pregunta

¿Cuáles son las unidades de Kw?

Mostrar respuesta

Answer

mol2/L2

Show question

Pregunta

¿Cómo varía el pH al variar la temperatura?

Mostrar respuesta

Answer

El pH disminuye, al aumentar la temperatura.

Show question

Pregunta

¿La autoionización del agua es reversible?

Mostrar respuesta

Answer

Si, es reversible; ya que se disocia parcialmente.

Show question

Pregunta

¿Cúal es la ecuación para hallar el pH?

Mostrar respuesta

Answer

pH = - log [H+].

Show question

Pregunta

¿Cómo se relaciona [H+] con el pH?

Mostrar respuesta

Answer

[H+] = 10-pH.

Show question

Pregunta

¿Qué significa que un ácido sea fuerte?

Mostrar respuesta

Answer

Que es un dador o donador de protones que se disocia completamente en agua.

Show question

Pregunta

El pH de una disolución ácida es:

Mostrar respuesta

Answer

Menor que 7.

Show question

Pregunta

El pH de una disolución básica es:

Mostrar respuesta

Answer

Mayor que 7.

Show question

Pregunta

El pH de una disolución neutra es:

Mostrar respuesta

Answer

Depende.

Show question

Pregunta

¿Cómo definirías a una base fuerte?

Mostrar respuesta

Answer

Como un aceptor de protones que se disocia completamente en una disolución acuosa.

Show question

Pregunta

¿Cúales de las siguientes moléculas son ácidos fuertes?

Mostrar respuesta

Answer

H2SO4.

Show question

Pregunta

¿Cúales de las siguientes moléculas son bases fuertes?

Mostrar respuesta

Answer

NaOH.

Show question

Pregunta

¿Qué pH exacto tendrá una solución con concentración [H+] = 0,06M?


Mostrar respuesta

Answer

1,22.

Show question

Pregunta

Si el pH de una solución es 1,35, ¿cuál es su concentración de iones [H+]? 

Da la respuesta con 3 cifras significativas.

Mostrar respuesta

Answer

0,0447

Show question

Pregunta

Calcula el pH de 300mL de una disolución con 0,5 moles de NaOH .

Mostrar respuesta

Answer

14,22.

Show question

Pregunta

Una disolución contiene 30 mL de HCl 0,1M y 50mL de KOH 0,06M. ¿Cúal reactivo está en exceso?

Mostrar respuesta

Answer

¡Ninguno! Ambos tienen el mismo número de moles

Show question

Pregunta

250mL de una disolución acuosa contiene 0,04 moles de HNO3 y 0,025 moles de NaOH. Calcula su pH.

Mostrar respuesta

Answer

1,22

Show question

Pregunta

¿Qué es un ácido débil?

Mostrar respuesta

Answer

Es un ácido que no se disocia completamente en disolución

Show question

Pregunta

¿Qué es una base débil?

Mostrar respuesta

Answer

Es una base que solo se disocia parcialmente en agua

Show question

Pregunta

Compara los términos de fuerte y concentrado en los ácidos

Mostrar respuesta

Answer

  • Fuerte significa que el ˋácido se ha disociado por completo
  • Concentrado significa que hay muchas moléculas de ácido

Show question

Pregunta

¿Cuál es la ecuación del pKa?

Mostrar respuesta

Answer

pKa = 10ka 

Show question

Pregunta

Calcula el pH de 1,5 M (mol/dm3) de una disolución acuosa de HA con un pKa =4,2

Mostrar respuesta

Answer

2,01

Show question

Pregunta

Calcula la concentración del ácido débil en una disolución acuosa con el pH = 4,53 y Ka = 1,74 x 10-5 

Mostrar respuesta

Answer

5,01 x 10-5

Show question

Pregunta

Calcula el pH de una base débil a 0,5M (mol/dm3) en disolución acuosa a 25ºC y un pKb = 4,07

Mostrar respuesta

Answer

11,81

Show question

Pregunta

¿Qué es un ácido de Brønsted-Lewis?

Mostrar respuesta

Answer

Un dador de protón.

Show question

Pregunta

Completa la ecuación: Ácido + amoníaco =

Mostrar respuesta

Answer

Agua

Show question

Pregunta

Completa la ecuación: ácido + carbonato =

Mostrar respuesta

Answer

Sal.

Show question

Pregunta

Completa la ecuación: ácido + hidróxido =

Mostrar respuesta

Answer

Base.

Show question

Pregunta

¿Qué es una reacción de neutralización?

Mostrar respuesta

Answer

Una reacción entre los ácidos y las bases.

Show question

Pregunta

¿Cuáles de los siguentes compuestos actún como una base?

Mostrar respuesta

Answer

CO32-,

Show question

Pregunta

¿Cuál de los siguientes compuestos puede actuar como un ácido?

Mostrar respuesta

Answer

HCl.

Show question

Pregunta

¿Qué es una sustancia anfótera?

Mostrar respuesta

Answer

Una sustancia que puede actuar como un ácido y una base.

Show question

Pregunta

¿Qué es una base conjugada?

Mostrar respuesta

Answer

Un ácido que ha perdido un protón

Show question

Pregunta

¿Qué es un ácido conjugado?

Mostrar respuesta

Answer

Una base que ha aceptado un protón de un ácido

Show question

Pregunta

¿Qué es una disolución tampón?

Mostrar respuesta

Answer

Una disolución que mantiene el pH constante cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base

Show question

Pregunta

Calcula el pH de la disolución tampón de 0,10 M de ácido etanoico y 0,10M de etanoato de sodio pKa= 4,75.

Mostrar respuesta

Answer

4,75.

Show question

Pregunta

¿Cuáles de los siguientes compuestos pueden formar una disolución básica con el amoníaco?

Mostrar respuesta

Answer

H2O.

Show question

Pregunta

¿Cuáles de los siguientes compuestos, mezclados con ácido etanocio, dan una disolución tampón ácida?

Mostrar respuesta

Answer

H2O.

Show question

Pregunta

¿Cómo preparas una disolución tampón básica?

Mostrar respuesta

Answer

Mezcla una base débil con su sal en agay.

Show question

Pregunta

¿Cómo preparas una disolución tampón ácida?

Mostrar respuesta

Answer

Mezclas un ácido débil con una de sus sales en agua.

Show question

Pregunta

¿Qué es un ácido conjugado?

Mostrar respuesta

Answer

Es una base que ha aceptado un protón, por lo que puede actuar como ácido.

Show question

Pregunta

¿Qué disolución tampón tenemos en nuestro cuerpo que regula el pH de la sangre?

Mostrar respuesta

Answer

El ácido carbónico y bicarbonato.

Show question

Pregunta

Da la definición de Arrhenius de un ácido.

Mostrar respuesta

Answer

Una sustancia que se disocia en iones de hidrógeno en disolución.

Show question

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