Iniciar sesión Empieza a estudiar
La app de estudio todo en uno
4.8 • +11 mil reviews
Más de 3 millones de descargas
Free
|
|

All-in-one learning app

  • Flashcards
  • NotesNotes
  • ExplanationsExplanations
  • Study Planner
  • Textbook solutions
Start studying

Termodinámica

Want to get better grades?

Nope, I’m not ready yet

Get free, full access to:

  • Flashcards
  • Notes
  • Explanations
  • Study Planner
  • Textbook solutions
Termodinámica

Cuando uno piensa en la química, puede imaginarse a un científico en un laboratorio creando una reacción explosiva. Algunas reacciones químicas liberan energía en forma de calor. Los procesos físicos también implican energía. Por ejemplo, cuando el hielo se derrite, necesita energía para pasar del estado sólido al líquido. La termodinámica trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos. En la termodinámica química, nos centramos específicamente en la termodinámica de los sistemas químicos.

  • Este artículo trata de la termodinámica química.
  • Definiremos la termodinámica química antes de explorar dos de sus leyes clave.
  • A continuación, veremos las aplicaciones de la termodinámica química.
  • A continuación, consideraremos la importancia y las limitaciones de la termodinámica química.

Definición de termodinámica química

La termodinámica química es el estudio de la energía térmica (calor) en los procesos químicos y físicos, como las reacciones químicas y los cambios de estado. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema.

Vamos a analizar un poco esta definición.

Energía termodinámica

Para entender la termodinámica, tenemos que hablar de la energía. ¿Qué es la energía? Los científicos se esfuerzan por definirla.

La energía es la capacidad de realizar un trabajo o de transferir calor.

Definición de calor

En química, el trabajo (W) se produce cuando una fuerza actúa sobre algo para que se mueva. Por lo tanto, si no hay movimiento, no se realiza ningún trabajo. El calor (Q) es la transferencia de energía a través de interacciones térmicas como la radiación o la conducción.

Todo en el universo está hecho de energía. Esto significa que todo tiene el potencial de realizar trabajo o transferir calor. La energía se almacena de dos modos, que pueden convertirse de uno a otro:

  • La energía cinética es la energía que tiene un objeto debido a su movimiento.
  • La energía potencial es la que tiene un objeto gracias a su posición relativa, ya sea con respecto a diferentes partes de sí mismo o a otros objetos.

Todas las formas de energía se engloban en estos dos tipos fundamentales. Por ejemplo, la energía térmica es una forma de energía cinética. Sin embargo, como toda energía, puede convertirse en otras formas, como la energía química o la energía eléctrica.

Sistemas

También hay que considerar los sistemas. En termodinámica, separamos el universo en dos partes, para simplificar nuestros cálculos:

  • Un sistema es una sustancia o un conjunto de sustancias y energía. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados, y esto determina si pueden intercambiar energía o materia entre sí.
  • El entorno es simplemente todo lo que no está en el sistema.

Por ejemplo, si una reacción tiene lugar en un frasco, el frasco es el sistema. Todo lo que está fuera del frasco es el entorno.

Así que, en resumen, la termodinámica es el estudio de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía dentro de entornos específicos llamados sistemas. En la termodinámica química, nos centramos específicamente en cómo la energía térmica se convierte en energía química, y cómo esto afecta a las reacciones químicas o a los cambios de estado.

Leyes de la termodinámica

La termodinámica química se basa en las cuatro leyes de la termodinámica. Estos cuatro principios básicos, descubiertos por científicos como Isaac Newton y James Joule, nos ayudan a entender cómo se mueve la energía y rigen el estudio de la termodinámica. En este artículo, estudiaremos la primera y la segunda ley.

Primera ley de la termodinámica

Anteriormente, aprendiste sobre la ley de conservación de la energía. Esta ley dice:

"La energía no puede crearse ni destruirse, sólo se convierte de una forma a otra".

La primera ley de la termodinámica se basa en la conservación de la energía. Sin embargo, añadimos una frase más:

"La cantidad total de energía en el universo es constante".

Llamamos entalpía a la cantidad total de energía de un sistema concreto.

La entalpía (H) es una medida de la energía térmica de un sistema químico. Se suele medir en

Dentro de un sistema, la energía puede cambiar de una forma a otra. También puede transferirse del sistema a su entorno. Sin embargo, la cantidad total de energía en todo el universo siempre es la misma.

Termodinámica: Segunda ley

La primera ley de la termodinámica nos dice que la energía no puede crearse ni destruirse, y explica muchos procesos cotidianos, como la forma en que la corriente eléctrica alimenta una bombilla o la glucosa nos da energía para movernos. Pero aunque la energía puede utilizarse una y otra vez, no siempre se usa de forma eficiente. De hecho, mucha de ella se desperdicia. Esto ayuda a explicar algunos de los fenómenos más aleatorios que vemos en el universo que nos rodea y constituye la base de la segunda ley de la termodinámica:

"No toda la energía térmica se convierte en energía útil".

Pero, ¿a dónde va esta energía? Contribuye a algo llamado entropía.

La entropía (S) es una medida del desorden de un sistema. Cuanto mayor es el desorden, mayor es la entropía. Se suele medir en .

Esto nos lleva a la siguiente parte de la segunda ley de la termodinámica:

"En los cambios espontáneos, el universo tiende a un estado de mayor entropía". La segunda ley de la termodinámica

La segunda ley nos dice que la energía de los sistemas naturales tiende a moverse en la dirección de una mayor entropía, o lo que es lo mismo, de un mayor desorden. Explica por qué la energía se mueve en una dirección y no en la otra. Algunos ejemplos de aumento de la entropía son la disolución de sólidos o la mezcla de gases.

Tercera ley de la termodinámica

Por último, enunciamos la Tercera Ley de la Termodinámica:

"El cambio de entropía que acompaña a cualquier transformación física o química se aproxima a cero a medida que la temperatura se aproxima a cero: ΔS → 0 a medida que T → 0" Peter Atkins, Physical Chemistry, 1998.

Algunas de las implicaciones de la Tercera Ley de la Termodinámica son:

  • Cuando la temperatura de un sistema termodinámico se aproxima a cero Kelvin la entropía del sistema también se aproxima a cero y el movimiento de las partículas en el sistema se detiene.
  • Cuando la entropía del sistema se aproxima a cero, la energía cinética del sistema se aproxima a cero.
  • Un sistema con entropía cero sólo contiene energía potencial.

Aplicaciones de la termodinámica

Hemos conocido dos de las leyes de la termodinámica. Veamos ahora cómo se aplican a los procesos químicos del mundo real.

Reacciones espontáneas

Podemos combinar los principios de las primeras dos leyes de la termodinámica, la entalpía y la entropía, para predecir si las reacciones son espontáneas o no.

Las reacciones espontáneas son aquellas que se producen sin intervención externa, como el aporte de energía. También se denominan reacciones factibles.

Algunos ejemplos de reacciones espontáneas son la disolución de sales, la oxidación del hierro o la fusión del hielo.

Para determinar si una reacción es espontánea o no, utilizamos una cantidad llamada energía libre de Gibbs (ΔG). Relaciona la entalpía y la entropía con la siguiente ecuación:

ΔG = ΔH - TΔS

Ten en cuenta lo siguiente:

  • ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs, medido en .
  • ΔH es el cambio en la entalpía, medido en .
  • T es la temperatura, medida en K.
  • ΔS es el cambio en la entropía, medido en .

La entropía se suele medir en .. Asegúrate de convertirla en . dividiendo por 1000.

Si ΔG es negativo, entonces la reacción es espontánea. De esta ecuación podemos deducir que las reacciones altamente exotérmicas, o con un gran aumento de entropía, tienden a ser espontáneas.

Ciclos de Born-Haber

Es posible que ya habrá visto la Ley de Hess en algún momento de tu viaje por la química.

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción es siempre el mismo, independientemente del camino que se tome.

Mientras se comience con los mismos reactivos y se termine con los mismos productos, el cambio de entalpía es el mismo. No importa si se hace en un paso, en dos o en quince.

Expresamos la Ley de Hess mediante la siguiente ecuación:

ΔHr = ΔH1 + ΔH2

En esta ecuación:

  • ΔHr es el cambio de entalpía de la reacción por vía directa.
  • ΔH1 y ΔH2 son los cambios de entalpía que intervienen en la ruta indirecta.

El cambio de entalpía se mide típicamente en pero siempre que mantengas todas tus unidades consistentes, se puede calcularlo en

Una gran aplicación de la ley de Hess es el cálculo de la entalpía de red.

La entalpía de red (ΔLEH°), también conocida como entalpía de formación de red, es el cambio de entalpía cuando se forma un mol de una red iónica a partir de sus iones gaseosos en condiciones estándar.

¿Qué es el ciclo de Born-Haber?

Un ciclo de Born-Haber es un modelo teórico basado en la ley de Hess que utilizamos para calcular la entalpía de red.

El principio aquí es el mismo que el que utilizamos en los ciclos de la Ley de Hess: Si creamos una ruta indirecta hacia los iones gaseosos, podemos utilizar la ecuación de la Ley de Hess para encontrar la entalpía de red. Por ejemplo, podríamos no conocer la ruta directa para la entalpía de red. Sin embargo, podemos calcularla utilizando una ruta indirecta que incluya los cambios de entalpía que sí conocemos. Resumimos como funcionan los ciclos:

  • En una reacción de la que queremos encontrar el cambio de entalpía, podemos crear una ruta indirecta que comienza con los mismos reactivos y termina con los mismos productos. En este caso, queremos encontrar la entalpía de formación de la red.
  • Representamos cada punto de la ruta directa e indirecta como una línea que muestra su entalpía.
  • La diferencia de altura entre las líneas representa el cambio de entalpía entre estos puntos.
  • Escribimos los cambios de entalpía conocidos de la ruta indirecta y los utilizamos para calcular el cambio de entalpía desconocido de la ruta directa.

En la figura 4, hay un ejemplo. No te preocupes si te parece un poco confuso: repasaremos cada término con más detalle en Ciclos de Born Haber.

Importancia de la termodinámica química

Ahora veremos la importancia de la termodinámica química. Empezaremos viendo algunos de sus ventajas:

  • Es un campo esencial de la ciencia porque explica cómo y por qué se producen muchas reacciones cotidianas.
  • Nos permite calcular los cambios de entalpía desconocidos y predecir si una reacción se producirá o no.
  • Nos permite optimizar los procesos químicos y mejorar la eficacia de la transferencia de energía. Por ejemplo, puede ayudarnos a ahorrar en nuestras facturas de energía y a reducir los costes de las reacciones industriales.
  • Explica por qué las reacciones alcanzan el equilibrio químico.

Limitaciones de la termodinámica química

Por último, consideraremos algunas de las limitaciones de la termodinámica química:

  • No nos da información acerca de la velocidad de una reacción ni sobre el tiempo que tarda en completarse.
  • Se ocupa de los sistemas en su conjunto y no nos da ninguna información sobre las partículas individuales que los componen.

Al haber leído todo el artículo, deberías entender qué queremos decir con el término termodinámica química y cómo se relacionan la entalpía y la entropía con sus dos primeras leyes. También deberías conocer algunas de las aplicaciones de la termodinámica, como el cálculo de los cambios de entalpía y la predicción de la viabilidad de las reacciones, y por qué la termodinámica es un campo científico útil. Por último, debería ser capaz de considerar por qué la termodinámica tiene sus limitaciones.

Termodinámica - Puntos Clave

  • La termodinámica química es el estudio de la energía térmica (calor) en los procesos químicos y físicos, como las reacciones químicas y los cambios de estado. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema.
  • La entalpía (H) es una medida de la energía térmica de un sistema químico.
  • La entropía (S)es una medida del desorden de un sistema. Las leyes de la termodinámica se basan en la entalpía y la entropía y dictan las reacciones en el mundo que nos rodea:
    • La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede crearse ni destruirse, por lo que la energía total del universo permanece constante.
    • La segunda ley de la termodinámica establece que, en los cambios espontáneos, el universo tiende a un estado de mayor entropía.
  • La termodinámica química tiene muchas aplicaciones:
    • Los ciclos de Born-Haber son un modelo teórico que utilizamos para calcular la entalpía de la red. El principio es el mismo que el de los ciclos de la Ley de Hess. Si creamos una ruta indirecta hacia los iones gaseosos, podemos utilizar la ecuación de la Ley de Hess para encontrar la entalpía de red.
    • La energía libre de Gibbs (ΔG) relaciona la entalpía y la entropía y se utiliza para predecir si una reacción es espontánea o no. Como todos los campos de la ciencia, la termodinámica química tiene importancia y limitaciones.

Preguntas frecuentes sobre Termodinámica

Las tres primeras leyes de la termodinámica dicen que la energía se convierte de una forma a otra al ser constante, que esta energía se llama entalpia, y la energía de no se convierte se denomina la entropía

La primera ley de la termodinámica se basa en la conservación de la energía, que nos dice

"La energía no puede crearse ni destruirse, sólo se convierte de una forma a otra".

"La cantidad total de energía en el universo es constante".

Llamamos entalpía a la cantidad total de energía de un sistema concreto.

La energía puede utilizarse una y otra vez, no siempre se usa de forma eficiente. De hecho, mucha de ella se desperdicia. Esto ayuda a explicar algunos de los fenómenos más aleatorios que vemos en el universo que nos rodea y constituye la base de la segunda ley de la termodinámica:

"No toda la energía térmica se convierte en energía útil".

Pero, ¿a dónde va esta energía? Contribuye a algo llamado entropía.

La energía es la capacidad de realizar un trabajo o de transferir calor.

En química, el trabajo (W) se produce cuando una fuerza actúa sobre algo para que se mueva. Por lo tanto, si no hay movimiento, no se realiza ningún trabajo. El calor (Q) es la transferencia de energía a través de interacciones térmicas como la radiación o la conducción.

La termodinámica química es el estudio de la energía térmica (calor) en los procesos químicos y físicos, como las reacciones químicas y los cambios de estado. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema.

Cuestionario final de Termodinámica

Pregunta

¿Qué es la termodinámica química?

Mostrar respuesta

Answer

La termodinámica química es el estudio de la energía térmica (calor) en los procesos químicos y físicos, como las reacciones químicas y los cambios de estado. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema.

Show question

Pregunta

¿Qué es la transferencia de energía a través de interacciones térmicas como la radiación o la conducción?

Mostrar respuesta

Answer

Trabajo (W)

Show question

Pregunta

Si no hay movimiento, ¿hay trabajo?

Mostrar respuesta

Answer

No

Show question

Pregunta

¿Cómo se almacena la energía?

Mostrar respuesta

Answer

En energía cinética o potencial

Show question

Pregunta

¿Cuantas leyes en en la termodinámica?

Mostrar respuesta

Answer

4

Show question

Pregunta

¿Qué es la entalpía?

Mostrar respuesta

Answer

La entalpía (H) es una medida de la energía térmica de un sistema químico. Se suele medir en kJ/mol

Show question

Pregunta

¿Qué es la entropía?

Mostrar respuesta

Answer

La entropía (S) es una medida del desorden de un sistema. Cuanto mayor es el desorden, mayor es la entropía. Se suele medir en J/mol K .

Show question

Pregunta

¿Como definimos a las reacciones espontáneas?

Mostrar respuesta

Answer

Las reacciones espontáneas son aquellas que se producen sin intervención externa, como el aporte de energía. También se  denominan reacciones factibles. 

Show question

Pregunta

La energía de Gibbs es indirectamente proporcional a la entalpía

Mostrar respuesta

Answer

Falso

Show question

Pregunta

Para que la reacción sea espontáneo, ¿de qué signo tiene que ser la energía de Gibbs?

Mostrar respuesta

Answer

Negativo

Show question

Pregunta

¿Qué dice la ley de Hess?

Mostrar respuesta

Answer

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción es siempre el mismo, independientemente del camino que se tome.

Show question

Pregunta

¿Qué utilizaríamos para calcular la entalpía de red?

Mostrar respuesta

Answer

Un ciclo de Born-Haber

Show question

Pregunta

Indica las desventajas de la combustión incompleta.

Mostrar respuesta

Answer

  • La combustión incompleta libera menos energía que la combustión completa.
  • Produce monóxido de carbono, que es un gas tóxico.
  • También produce partículas de carbono, que causan oscurecimiento global e irritación respiratoria.

Show question

Pregunta

¿Qué es la combustión?

Mostrar respuesta

Answer

La combustión es una reacción exotérmica que consiste en quemar un combustible, como el carbón, el gas o la gasolina, normalmente con oxígeno.


Show question

Pregunta

Compara la combustión completa e incompleta.

Mostrar respuesta

Answer

  • Ambas producen agua y dióxido de carbono.
  • Ambas son reacciones exotérmicas.
  • La combustión completa tiene lugar con un exceso de oxígeno.
  • La combustión incompleta tiene lugar con un oxígeno limitado.
  • La combustión completa libera más energía que la incompleta.

Show question

Pregunta

¿Cuáles son los productos de la combustión completa?

Mostrar respuesta

Answer

Agua.

Show question

Pregunta

Indica los dos productos derivados del carbono que pueden producirse en una combustión incompleta.

Mostrar respuesta

Answer

Partículas de carbono.

Show question

Pregunta

¿Por qué el uso de la llama de seguridad de un mechero Bunsen provoca depósitos de hollín?

Mostrar respuesta

Answer

El uso de la llama de seguridad favorece una combustión incompleta. Uno de los productos es el carbono, que se acumula en forma de hollín.

Show question

Pregunta

Nombra cuatro contaminantes producidos en la combustión.

Mostrar respuesta

Answer

  • Dióxido de azufre.
  • Óxidos nitrosos.
  • Monóxido de carbono.
  • Dióxido de carbono.

Show question

Pregunta

Los combustibles de hidrocarburos pueden contener impurezas de azufre. ¿Cuáles son los efectos negativos de estas impurezas?

Mostrar respuesta

Answer

El azufre se quema para formar dióxido de azufre el cual puede causar, entre otros, lluvia ácida y dificultades respiratorias.

Show question

Pregunta

Señala los pros y los contras de los biocombustibles

Mostrar respuesta

Answer

  • Son económicos, fáciles de cultivar y no emiten carbono.
  • Su combustión es relativamente ineficiente.
  • Ocupan un valioso espacio de las áreas de cultivo que podría destinarse a la producción de alimentos. 
  • Pueden requerir un procesamiento antes de su uso, lo que consume energía, También pueden ser grandes y voluminosos de transportar.

Show question

Pregunta

¿Cómo se forman los óxidos nitrosos en las reacciones de combustión?

Mostrar respuesta

Answer

Las temperaturas dentro de los motores de combustión interna son tan altas que el oxígeno y el nitrógeno del aire reaccionan para producir óxidos nitrosos.

Show question

Pregunta

¿Cuáles son los efectos negativos de los óxidos nitrosos liberados en las reacciones de combustión?

Mostrar respuesta

Answer

  • Provocan la acidificación de la lluvia.
  • Contribuyen al smog fotoquímico.
  • Provocan dificultades respiratorias.

Show question

Pregunta

Menciona ejemplos en los que utilicemos las reacciones de combustión.

Mostrar respuesta

Answer

  • Calentar nuestras casas.
  • Cocinar nuestros alimentos.
  • Alimentar nuestros aparatos.
  • Hacer funcionar nuestras fábricas y centrales eléctricas.
  • Producir electricidad.

Show question

Pregunta

¿Cuáles son los tipos de reacciones de combustión que existen? 

Mostrar respuesta

Answer

Existen dos tipos diferentes de reacciones de combustión:

  • Combustión completa: en la que un combustible se quema con exceso de oxígeno.
  • Combustión incompleta: en la que el combustible se quema con poco oxígeno.

Show question

Pregunta

Uno de estos gases de combustión es el dióxido de azufre, un gas incoloro, irritante, inflamable y altamente tóxico. Este dióxido de azufre se puede eliminar mediante el proceso de ______.

Mostrar respuesta

Answer

Desulfuración.

Show question

Pregunta

¿Qué es el entorno?

Mostrar respuesta

Answer

Todo lo que no está en el sistema

Show question

Pregunta

Se miden en las mismas unidades

Mostrar respuesta

Answer

Cambio de energía libre de Gibbs y cambio de entalpía

Show question

Pregunta

La energía cinética se relaciona con el movimiento de un objeto, mientras que la energía potencial tiene que ver con

Mostrar respuesta

Answer

La posición relativa del objeto

Show question

Pregunta

Los procesos endotérmicos ______ energía en forma de calor.

Mostrar respuesta

Answer

Absorben.

Show question

Pregunta

Los procesos exotérmicos ______ energía en forma de calor.

Mostrar respuesta

Answer

Liberan.

Show question

Pregunta

Las reacciones químicas implican cambios en la energía potencial del sistema, que se transforma en:

Mostrar respuesta

Answer

Energía cinética molecular.

Show question

Pregunta

¿En qué unidades se mide la entalpía?

Mostrar respuesta

Answer

kJ mol-1 .

Show question

Pregunta

¿Cuándo se alcanza el equilibrio químico?

Mostrar respuesta

Answer

Se alcanza cuando una reacción reversible llega a un punto en el que no hay cambios en las concentraciones de reactivos y productos.

Show question

Pregunta

La energía total es la suma de:

Mostrar respuesta

Answer

La energía potencial y la energía cinética.

Show question

Pregunta

¿Cuál es el inconveniente que imposibilita el medir la energía interna de un sistema?

Mostrar respuesta

Answer

Que es imposible rastrear y medir simultáneamente la energía cinética de todas las partículas en un sistema.

Show question

Pregunta

El gran número de partículas que se manejan en un sistema termodinámico es la razón misma por la que se utilizan cantidades estadísticas en el cálculo de las funciones de estado termodinámicas, como la entalpía y la entropía.

Mostrar respuesta

Answer

Verdadero.

Show question

Pregunta

El cambio de entalpía (∆H) es la cantidad de ______ transferida durante una reacción química.

Mostrar respuesta

Answer

Energía térmica.

Show question

Pregunta

En una reacción endotérmica la entalpía siempre:

Mostrar respuesta

Answer

Aumenta.

Show question

Pregunta

En una reacción exotérmica la entalpía siempre:

Mostrar respuesta

Answer

Disminuye.

Show question

Pregunta

El estado en el que la entalpía es máxima en un proceso de reacción se conoce como estado _______.

Mostrar respuesta

Answer

de transición.

Show question

Pregunta

¿Qué temperatura debe tener un sistema para que se considere en condiciones estandar?

Mostrar respuesta

Answer

25 °C.

Show question

Pregunta

¿Cuál es las siguientes es un tipo de cambio de entalpía estándar?

Mostrar respuesta

Answer

Cambio de la entalpía de reacción.

Show question

Pregunta

¿En qué reacción se considera el cambio de entalpía de sublimación?

Mostrar respuesta

Answer

En las reacciones donde una sustancia cambia de estado sólido a gaseoso.

Show question

Pregunta

La energética hace parte de un campo de estudio más amplio en la química llamado ______.

Mostrar respuesta

Answer

Termodinámica o termoquímica.

Show question

Pregunta

¿Qué es la energética? 

Mostrar respuesta

Answer

La energética es el estudio del flujo de energía en las reacciones químicas.

Show question

Pregunta

¿Qué dicta la primera ley de la termodinámica? 

Mostrar respuesta

Answer

La energía no puede crearse ni destruirse, sólo se convierte de una forma a otra.

Show question

Pregunta

La energía química es aquella que:

Mostrar respuesta

Answer

Se encuentra almacenada en los enlaces entre átomos.

Show question

Pregunta

La energía térmica es aquella que:

Mostrar respuesta

Answer

Se libera o se absorbe cuando se rompen o crean enlaces.

Show question

Pregunta

El balance general en la absorción y evolución de la energía térmica en una reacción química nos dice si el proceso químico es:

Mostrar respuesta

Answer

Endotérmico o exotérmico.

Show question

60%

de los usuarios no aprueban el cuestionario de Termodinámica... ¿Lo conseguirás tú?

Empezar cuestionario

Scopri i migliori contenuti per le tue materie

No hay necesidad de copiar si tienes todo lo necesario para triunfar. Todo en una sola app.

Plan de estudios

Siempre preparado y a tiempo con planes de estudio individualizados.

Cuestionarios

Pon a prueba tus conocimientos con cuestionarios entretenidos.

Flashcards

Crea y encuentra fichas de repaso en tiempo récord.

Apuntes

Crea apuntes organizados más rápido que nunca.

Sets de estudio

Todos tus materiales de estudio en un solo lugar.

Documentos

Sube todos los documentos que quieras y guárdalos online.

Análisis de estudio

Identifica cuáles son tus puntos fuertes y débiles a la hora de estudiar.

Objetivos semanales

Fíjate objetivos de estudio y gana puntos al alcanzarlos.

Recordatorios

Deja de procrastinar con nuestros recordatorios de estudio.

Premios

Gana puntos, desbloquea insignias y sube de nivel mientras estudias.

Magic Marker

Cree tarjetas didácticas o flashcards de forma automática.

Formato inteligente

Crea apuntes y resúmenes organizados con nuestras plantillas.

Regístrate para poder subrayar y tomar apuntes. Es 100% gratis.