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Piensa en un bastón luminoso (los palitos de colores que se iluminan en la oscuridad cuando los doblas). Estos tienen dos sustancias químicas: una que flota en el interior del bastón y otra que se mantiene en una cápsula de cristal que se rompe. Cuando la cápsula se rompe, se produce una reacción química que genera energía en forma de luz. Curiosamente, una de estas sustancias químicas es un catalizador de base.
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Regístrate gratis¿Verdadero o falso?: La descomposición del peróxido de hidrógeno utiliza MnO2 como catalizador
¿Verdadero o falso?: La descomposición del peróxido de hidrógeno utiliza MnO3 como catalizador
¿Qué tipo de reacción es la conversión de SO2 en SO3 para formar ácido sulfúrico (H2SO4)?
¿Qué catalizador se utiliza en el proceso Monsanto?
¿Qué catalizador se utiliza en el proceso de Haber-Bosch?
¿Qué catalizador se utiliza en la descomposición del peróxido de hidrógeno?
¿Verdadero o falso?: Un catalizador homogéneo se encuentra en distinta fase que los reactivos.
¿Verdadero o falso?: Un catalizador heterogéneo se encuentra en distinta fase que los reactivos.
¿Verdadero o falso?: La descomposición del peróxido de hidrógeno utiliza MnO2 como catalizador
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¿Qué tipo de reacción es la conversión de SO2 en SO3 para formar ácido sulfúrico (H2SO4)?
¿Qué catalizador se utiliza en el proceso Monsanto?
¿Qué catalizador se utiliza en el proceso de Haber-Bosch?
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Fig. 1: Bastones luminosos de diferentes colores.
Tal vez, después de esto, te preguntes qué son y para qué sirven los catalizadores. ¡Sigue leyendo para descubrirlo!
El término catálisis se refiere al proceso gracias al cual se acelera la velocidad de una reacción gracias a un catalizador. Gracias a la catálisis, reacciones que serían muy lentas ocurren muy rápidamente.
La catálisis es muy relevante en diversos procesos químicos, empezando por algunas reacciones que ocurren en el cuerpo humano. También son muy importantes en la industria.
Los catalizadores son esenciales en la industria: ayudan a acelerar la velocidad de reacción y a reducir la energía de activación.
Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química, sin cambiar su composición química, ni su cantidad.
Cuando los catalizadores intervienen en un proceso químico, la reacción produce la misma cantidad de catalizador que se añadió al principio de la reacción. Los metales de transición son excelentes catalizadores, debido a sus estados de oxidación variables. En algunos casos, adsorben sustancias en su superficie y las activan.
Ahora, ya sabes lo que hacen los catalizadores. Pero, ¿cómo funcionan? Los catalizadores aumentan la velocidad de una reacción, reduciendo la energía de activación necesaria para que se produzca con éxito un paso elemental de la reacción. Cuando esto ocurre, se crea una nueva vía de reacción (o vía alternativa) debido a la formación de un nuevo intermediario de reacción.
Ten en cuenta que un catalizador proporciona una vía alternativa para que se produzca la reacción; pero, no reduce la energía de activación de la reacción original.
Un catalizador heterogéneo se encuentra en una fase distinta a la de los reactivos, y la reacción se produce en los puntos activos de la superficie. En general, la mayoría de los catalizadores heterogéneos están en fase sólida y no se consumen en la reacción. En la catálisis heterogénea, al menos uno de los reactivos se adsorbe en los puntos activos de la superficie del catalizador.
Es posible que hayas oído hablar de los catalizadores de los coches. Son un ejemplo de catalizadores heterogéneos en funcionamiento.
En un catalizador, un reactivo gaseoso pasa sobre un catalizador sólido. Los metales de transición son catalizadores sólidos muy populares. Los procesos Haber y Contact utilizan catalizadores de metales de transición para aumentar la velocidad de reacción. ¿Cómo lo consiguen? Descúbrelo a continuación.
Un catalizador homogéneo es un catalizador que se encuentra en la misma fase que los reactivos.
La catálisis homogénea suele implicar un catalizador acuoso y reactivos acuosos, pero no siempre es así. A veces, el catalizador y los reactivos se encuentran en fase gaseosa. En la catálisis homogénea, la reacción se produce a través de una especie intermedia. ¿Qué significa esto? Puedes ver cómo funciona en la reacción entre el ion persulfato (peroxidisulfato) y el yodo.
Veamos, ahora, algunos ejemplos de reacciones químicas con catalizadores que se llevan a cabo a nivel industrial:
La descomposición del peróxido de hidrógeno utiliza MnO2 como catalizador:
$$2H_{2}O_{2\ (l)}+MnO_{2\ (cat)}\rightarrow 2H_{2}O_{(l)}+O_{2\ (g)}+MnO_{2\ (cat)}$$
Analicemos ahora otro ejemplo:
Otro proceso importante que utiliza catalizadores es la conversión de SO2 en SO3 para formar ácido sulfúrico (H2SO4).
Este proceso se conoce como proceso de contacto y emplea óxido de vanadio (V) como catalizador:
$$SO_{2}+\frac{1}{2}O_{2}+V_{(cat)}\rightleftharpoons SO_{3}+V_{(cat)} $$
Esta reacción es exotérmica.
Para empezar, veamos qué es el proceso de Haber Bosch:
El proceso Haber-Bosch es un proceso realizado para fabricar amoníaco (NH3). Este requiere dos materias primas fundamentales para llevarse a cabo: el hidrógeno y el nitrógeno. El nitrógeno puede obtenerse del aire y el hidrógeno puede obtenerse del gas natural y otras fuentes.
En este proceso, el catalizador de hierro es muy importante, ya que, sin él, la reacción tardaría mucho tiempo en realizarse. Los pasos a llevar a cabo son los siguientes:
El hidrógeno y el nitrógeno se bombean a un compresor, a través de tuberías.
La mezcla de hidrógeno y nitrógeno se comprime dentro del compresor a una presión de 200 atm y una temperatura de 450 °C.
Los gases se bombean a un reactor que contiene un catalizador de hierro.
Los gases se enfrían en el tanque de enfriamiento y el amoníaco se licua y se separa.
El nitrógeno y el hidrógeno que no han reaccionado se reciclan y vuelven al reactor, para que no se desperdicien.
Puedes observar que, en el paso 3, se introduce un catalizador; gracias a él, los gases reaccionan entre sí a una velocidad enorme.
En primer lugar, analicemos qué es el proceso Monsanto:
El proceso Monsanto es una método utilizado en la industria, mediante el cual, gracias a la carbonilación de metanol en presencia de un catalizador, se obtiene ácido acético.
Aquí tienes un diagrama del proceso, en el que se indican todos las moléculas que intervienen en él. El catalizador utilizado para el proceso es Rh-I (rodio-yodo):
Fig. 3: Diagrama del proceso Monsanto. Se indican todas las moléculas que intervienen en la reacción.
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¿Qué es la catálisis industrial?
La catálisis industrial es la que se lleva a cabo en la industria.
A modo de recordatorio: la catálisis es el proceso gracias al cual se acelera la velocidad de una reacción gracias a un catalizador.
¿Dónde se utiliza la catálisis?
La catálisis se utiliza en muchos procesos de la vida cotidiana; por ejemplo, en el cuerpo humano (las enzimas), en la industria, en el procesamiento de alimentos, en los experimentos biológicos y químicos, etc.
¿Qué tipo de catalizadores se utilizan en la industria?
En la industria se utilizan tanto catalizadores homogéneos como catalizadores heterogéneos.
¿Qué beneficios representan los catalizadores en las labores de producción industrial?
El principal beneficio de los catalizadores en la producción industrial es la posibilidad de llevar a cabo una mayor producción, gracias a la aceleración de las reacciones por parte de los catalizadores.
¿Cuál es la importancia de los catalizadores en la industria química?
Los catalizadores son muy importantes en la industria química, porque aceleran las reacciones. Si no se utilizaran, las reacciones químicas que se llevan a cabo en la industria tardarían mucho tiempo enrealizarse y no serían rentables.
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Lily Hulatt es una especialista en contenido digital con más de tres años de experiencia en estrategia de contenido y diseño curricular. Obtuvo su doctorado en Literatura Inglesa en la Universidad de Durham en 2022, enseñó en el Departamento de Estudios Ingleses de la Universidad de Durham y ha contribuido a varias publicaciones. Lily se especializa en Literatura Inglesa, Lengua Inglesa, Historia y Filosofía.
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Gabriel Freitas es un ingeniero en inteligencia artificial con una sólida experiencia en desarrollo de software, algoritmos de aprendizaje automático e IA generativa, incluidas aplicaciones de grandes modelos de lenguaje (LLM). Graduado en Ingeniería Eléctrica de la Universidad de São Paulo, actualmente cursa una maestría en Ingeniería Informática en la Universidad de Campinas, especializándose en temas de aprendizaje automático. Gabriel tiene una sólida formación en ingeniería de software y ha trabajado en proyectos que involucran visión por computadora, IA integrada y aplicaciones LLM.
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