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Todos hemos escuchado de la tabla periódica y de sus elementos. Pero, ¿sabías que cada elemento se puede dividir en familias, dependiendo del número de neutrones? Estas familias se conocen como isótopos. No son más que átomos, de un mismo elemento, pero con distinto número de neutrones. Para entender un poco más acerca de ellos, comencemos estudiando la definición del término.
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Regístrate gratis¿Qué tipos de isótopos existen?
Se pueden encontrar isótopos inestables en elementos pesados con gran número de neutrones: ¿Verdadero o falso?
Utilizando la notación de los nucleidos, ¿puedes determinar qué isótopo tienes?
¿Cuál de estos es un elemento con isótopos estables?
No se pueden encontrar isótopos inestables en la naturaleza: ¿Verdadero o falso?
Cuando el número atómico es menor que la mitad del número másico, hay un/a ______ de neutrones.
¿Cuál de estos es un elemento con isótopos inestables?
Las/Los ________ son energía producida por un átomo.
¿Cuánto tiempo tarda un isótopo en descomponerse?
¿Qué se produce cuando un isótopo se rompe?
¿Son isótopos el cobre 63 y cobre 65?
¿Qué tipos de isótopos existen?
Se pueden encontrar isótopos inestables en elementos pesados con gran número de neutrones: ¿Verdadero o falso?
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Enviar comentariosUn isótopo es el término que se utiliza para designar a átomos del mismo elemento (mismo número de protones), pero con distinto número de neutrones.
Los isótopos pueden ser más ligeros o más pesados, según el exceso o la falta de neutrones. La mayoría de los isótopos no se dan en la naturaleza porque son inestables y se desintegran en otros elementos o en isótopos del mismo elemento. Los isótopos que no atraviesan procesos de desintegración se denominan estables.
Fig. 1: Isótopos estables e inestables. A la izquierda: Helio, un isótopo estable.A la derecha: carbono 14, un isótopo inestable del carbono conocido y empleado para datar objetos.
Sin embargo, algunos isótopos inestables, como el bismuto 209, sí se encuentran en la naturaleza. Esto se debe a que el tiempo transcurrido para su desintegración es excepcionalmente largo (se pueden llegar a millones de años).
Existen distintos tipos de isótopos en función de su estabilidad: los isótopos radiactivos y los isótopos estables ¡Veamos que son estos tipos!
Algunos isótopos pueden tardar millones de años en romperse; otros, solo segundos. Los isótopos radiactivos se encuentran con más frecuencia en los elementos pesados, aunque la inestabilidad puede deberse tanto a un exceso de neutrones como a una carencia de ellos.
Es posible que hayas oído hablar de esto en las noticias, en la televisión o en las películas. La razón es que este proceso es un factor clave para la producción de energía nuclear. La desintegración de los elementos usados en la producción de energía es la que se encuentra en átomos muy pesados (como el uranio), que se descomponen en dos átomos más ligeros, partículas subatómicas y algo de energía residual.
Algunos ejemplos de isótopos inestables son:
Un isótopo estable es un átomo que no se descompone ni se desintegra. Son los isótopos más abundantes en la naturaleza.
Puedes encontrar muchos ejemplos de isótopos estables entre los elementos con un número atómico bajo. Entre ellos se encuentran:
Puedes identificar los isótopos basándote en la notación de los nucleidos. Cuando el número atómico no es igual al número másico, se trata de un isótopo.
Cuando el número atómico (\(\mathrm{Z}\)) es menor que la mitad del número másico \(\mathrm{A}\)), hay un exceso de neutrones.
Cuando el número atómico es mayor que la mitad del número másico, hay una falta de neutrones.
Veamos el ejemplo del carbono 14, a continuación:
La notación del nucleido del carbono 14 es: \(^{14}_6C\)
Al multiplicar su número atómico (6) por dos, nos da 12 —que suponemos que es el número total de protones y neutrones—. Sin embargo, la notación del núcleo nos dice que hay 14 partículas en el núcleo del átomo. Esto significa que hay ocho neutrones (14 partículas menos 6 protones es igual a 8 neutrones) y que, por tanto, es un isótopo. De hecho, el carbono 14 es un isótopo inestable del carbono.
Algunos isótopos naturales han recibido nombres específicos.
Por ejemplo, los siguientes isótopos de la familia del hidrógeno:
Fig. 3: Tres conocidos isótopos del hidrógeno (de izquierda a derecha): Protio, Deuterio y Tritio.
El cloro tiene dos isótopos estables que son el \(^{35}Cl\) y el \(^{37}Cl\) (el primero es tres veces más abundante que el segundo). A su vez, también posee veintidós isótopos radiactivos; de estos, el 36 es el más estable, con una semidesintegración de 301.000 años. Por lo tanto, en total, hay veinticuatro isótopos de cloro —que van del 26 al 51—.
Las aplicaciones de los isótopos tienen un rango bastante amplio; por nombrar algunas, pueden ir desde la química, la medicina y la antropología hasta la oceanografía. En consecuencia, enlistar todas las aplicaciones sería imposible. Así que veamos algunos ejemplos importantes.
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¿Qué significa que un isótopo sea estable?
Un isótopo estable es un átomo que no se descompone ni se desintegra. Son los isótopos más abundantes en la naturaleza.
¿Cuáles son los isótopos más estables?
Puedes encontrar muchos ejemplos de isótopos estables entre los elementos con un número atómico bajo. Entre ellos se encuentran:
¿Qué es un isótopo radiactivo y cuál es su uso?
Un isótopo radiactivo es un isótopo inestable, dado que para alcanzar estabilidad atraviesa procesos de desintegración que emiten energía o partículas. La energía o las partículas liberadas por estos elementos se denominan radiación. Este tipo de isotopos se utilizan en muchas áreas, un ejemplo importante es su utilización en la conservación de alimentos.
¿Cuáles son los isótopos del hidrógeno?
¿Qué es un isótopo y cómo se clasifican?
Un isótopo es el término que se utiliza para designar a átomos del mismo elemento pero distinto número de neutrones. Los isotopos se pueden clasificar en estables y radiactivos.
¿Qué tipos de isótopos hay?
Existen dos tipos de isótopos: los isótopos radiactivos o inestables -que alcanzan la estabilidad mediante procesos de desintegración- y los isótopos estables -que no se descompone ni se desintegra-.
¿Qué es un isótopo?
Un isótopo es el término que se utiliza para designar a átomos del mismo elemento (mismo número de protones), pero con distinto número de neutrones.
¿Qué es un isótopo de carbono?
Existen distintos tipos de isótopos del carbono. Por ejemplo, el carbono 12 es un isótopo estable, mientras que el carbono 14 es un isótopo inestable.
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Lily Hulatt es una especialista en contenido digital con más de tres años de experiencia en estrategia de contenido y diseño curricular. Obtuvo su doctorado en Literatura Inglesa en la Universidad de Durham en 2022, enseñó en el Departamento de Estudios Ingleses de la Universidad de Durham y ha contribuido a varias publicaciones. Lily se especializa en Literatura Inglesa, Lengua Inglesa, Historia y Filosofía.
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Gabriel Freitas es un ingeniero en inteligencia artificial con una sólida experiencia en desarrollo de software, algoritmos de aprendizaje automático e IA generativa, incluidas aplicaciones de grandes modelos de lenguaje (LLM). Graduado en Ingeniería Eléctrica de la Universidad de São Paulo, actualmente cursa una maestría en Ingeniería Informática en la Universidad de Campinas, especializándose en temas de aprendizaje automático. Gabriel tiene una sólida formación en ingeniería de software y ha trabajado en proyectos que involucran visión por computadora, IA integrada y aplicaciones LLM.
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