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Fig. 1: Los metales tienen diferentes reactividades.
- Este artículo trata sobre la reactividad de los metales.
- En primer lugar, aprenderemos qué es la reactividad.
- A continuación, analizaremos la reactividad de los metales con respecto a la serie de actividad.
- Después, veremos algunos ejemplos de metales reactivos.
- Luego, estudiaremos la reacción de metales alcalinos con el agua.
- Para terminar, exploraremos la reacción de los metales de transición con ácido diluido.
¿Qué es la reactividad?
La reactividad de un metal es una medida de la facilidad con la que el metal pierde electrones.
Si un metal pierde electrones con mucha facilidad, es muy reactivo y se sitúa en la parte superior de la serie de reactividad. El potasio (K) y el sodio (Na) pierden electrones con mucha facilidad. Por el contrario, a un metal como el platino (Pt) le cuesta mucho perder sus electrones, por lo que no es reactivo y se sitúa en la parte inferior de la serie.
En la práctica, podemos calcular la reactividad observando cómo reacciona una sustancia con distintos metales. Podemos ver si el metal reacciona con la sustancia instantáneamente, si reacciona cuando se le añade más energía (por ejemplo, calor) o si no reacciona con la sustancia en ninguna circunstancia.
Reactividad de los metales con respecto a la serie de actividad
La serie de actividad es una lista de metales ordenados de más reactivo a menos reactivo. A veces se denomina serie de reactividad.
La serie de reactividad es:
Tabla 1: Serie de reactividad.| Serie de reactividad (de más reactivo a menos reactivo) |
| Potasio, K |
| Sodio, Na |
| Calcio, Ca |
| Magnesio, Mg |
| Aluminio, AlCarbono, C |
| Zinc, Zn |
| Hierro, Fe |
| Estaño, Sn |
| Plomo, PbHidrogeno, H |
| Cobre, Cu |
| Plata, Ag |
| Oro, Au |
| Platino, Pt |
También puedes encontrar la serie de reactividad con el carbono y el hidrógeno, aunque ambos no sean metales. Es importante que aprendas la lista de memoria. Puedes diseñar tus propios métodos mnemotécnicos para que se te haga más fácil.
Ejemplos de metales reactivos
Fig. 2: El sodio metálico es uno de los metales más reactivos y tiene que ser conservado en frascos con aceite.
De la serie de reactividad se deduce que el potasio es el metal más reactivo y el menos reactivo es el platino. El potasio y el sodio arden instantáneamente en contacto con el aire. Tendrás ocasión de ver esto en acción en el laboratorio de química. Al final de la lista están el oro, la plata y el platino. Son tan poco reactivos que se consideran seguros para su uso en joyería. Para que una sustancia se utilice en joyería, tiene que ser muy inerte, ya que no queremos que reaccione con la piel durante toda su vida útil.
Fig. 3: El potasio es el metal más reactivo.
Reacción de metales alcalinos con agua
Los metales alcalinos reaccionan muy enérgicamente con el agua, mientras que la mayoría de los demás metales, como el cobre, no reaccionan en absoluto. Cuando los metales reaccionan con el agua, producen una sal y gas hidrógeno. El hidrógeno gaseoso aparece en forma de efervescencia. Así sabemos si un metal ha reaccionado o no. A continuación se muestra la reacción general de un metal alcalino con agua:
\[Metal+Agua\rightarrow Sal+H_{2(g)}\]
Sabemos que la reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo 1, por lo que ya podemos ordenar los metales alcalinos por orden de reactividad:
- Potasio.
- Sodio.
- Litio.
También podemos situar por debajo a todos los demás metales, ya que no reaccionan en absoluto con el agua, por lo que deben ser menos reactivos.
Hay algunos elementos que tardan mucho en reaccionar o que reaccionan espontáneamente con el agua y necesitan ser calentados. Un ejemplo es el magnesio, que reacciona con el agua solo cuando se deja en un vaso de precipitados lleno de agua durante varios días. Por tanto, sabemos que podemos situar los elementos que reaccionan así entre los metales alcalinos (que reaccionan enérgicamente) y la mayoría de los metales de transición (que no reaccionan en absoluto).
Reacción de metales de transición con ácido diluido
Reaccionar con el agua es muy útil, pero para algunos metales, esta reacción es extremadamente lenta. En estos casos, podemos ver cómo reaccionan los metales con el ácido. Reaccionar con ácido tiende a ser más rápido y vigoroso que reaccionar con agua.
Al igual que ocurre con el agua, cuando los metales reaccionan con el ácido, producen una sal y gas hidrógeno, que aparece en forma de efervescencia. La efervescencia es la forma de saber si un metal ha reaccionado o no.
\[Metal+Acido\ dil. \rightarrow Sal+H_{2(g)}\]
Los elementos más reactivos, como el potasio y el sodio, explotan cuando reaccionan con ácido diluido.
Los elementos bastante reactivos, como el magnesio y el aluminio, chisporrotean y desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan con ácido diluido.
Los metales de transición menos reactivos, como la plata y el oro, no reaccionan ni siquiera con ácido.
Aquí tenemos una tabla que muestra las observaciones de las reacciones entre cada elemento y el agua, y cada elemento con el ácido.
| Elemento (en orden de más a menos reactivo) | Reacción con el agua | Reacción con ácido diluido |
| Potasio, K | Efervescencia | Explosión |
| Sodio, Na | ||
| Calcio, Ca | Efervescencia | |
| Magnesio, Mg | Reacción muy lenta | |
| Aluminio, Al | ||
| Zinc, Zn | ||
| Hierro, Fe | ||
| Estaño, Sn | Ligera reacción con el vapor | Reacción lenta con ácido caliente |
| Plomo, Pb | ||
| Cobre, Cu | Ninguna reacción, ni siquiera con vapor | Ninguna reacción |
| Plata, Ag | ||
| Oro, Au | ||
| Platino, Pt |
Se puede observar que cuanto más reactivos son los elementos, más vigorosamente reaccionan.
A medida que disminuye su reactividad, las reacciones son menos vigorosas. Por lo general, los metales de transición son menos reactivos que los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos.
Si has llegado hasta aquí, ya conoces todo lo relacionado con la reactividad de los metales, ¡Enhorabuena!
Reactividad de los metales - Puntos clave
- La reactividad de un metal es una medida de la facilidad con la que el metal pierde electrones.
- La serie de reactividad es una lista de metales, ordenados del metal más reactivo al menos reactivo. A veces contiene hidrógeno y carbono.
- La serie de reactividad es potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, carbono, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, plata, oro y platino. Memorízalo bien. Es útil utilizar una mnemotecnia como El Policía Sargento Charlie MA(C)ZHEP Ha sido Capturado Robando Placas de Oro y Platino.
- Calculamos la serie de reactividad observando las reacciones entre un metal y agua/ácido. Cuanto más reactivos son los elementos, más vigorosamente reaccionan.
- La serie de reactividad es útil para extraer metales de sus minerales y en las reacciones de desplazamiento.
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Preguntas frecuentes sobre Reactividad de los metales
¿Cuál es la reactividad de los metales?
La reactividad de un metal es una medida de la facilidad con la que el metal pierde electrones.
¿Cómo es la reactividad de los metales con respecto a la serie de actividad?
La serie de actividad es una lista de metales ordenados de más reactivo a menos reactivo. Los metales que se encuentran más arriba en la serie de actividad son más reactivos que los metales que se encuentran debajo.
¿Qué es la reactividad química de los no metales?
La reactividad de un no metal es una medida de la facilidad con la que el no metal gana electrones.
¿Cuáles son los metales más reactivos?
Los metales más reactivos son los metales alcalinos, potasio (K) y sodio (Na).
¿Por qué los metales alcalinos son tan reactivos?
Los metales alcalinos son tan reactivos porque es muy fácil hacer que pierdan electrones y formar un catión, ya que su energía de ionización es muy baja.
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